Question

Cho  gam Mg vào 1 lít dung dịch gồm CuSO4 0,1M và FeSO4 0,1M. Sau phản ứng thu được dung dịch X.  thêm Na dư vào X được kết tủa D. Nung D ngoài không khí đến khối lượng không đổi được 10 gam rắn E . Tính m? ( có 5 TH: Mg dư, CuSO4 dư, CuSO4 pư vừa đủ, FeSO4 hết, FeSO4 dư)

Answer 1

Các phản ứng có thể xảy ra:

Mg+CuSO4->MgSO4+Cu

Mg+FeSO4->MgSO4+Cu

Nếu chỉ xảy ra phản ứng (1) với số mol các chất vừa đủ thì dung dịch B chứa 0,1 mol MgSO4 và 0,1 mol FeSO4. Khi đó E chứa 0,1 mol MgO và 0,05 mol Fe2O3 (vì nung kết tủa ngoài không khí).

mE=m1=mMgO+mFe2O3=12g

 

Nếu xảy ra cả phản ứng (1) và phản ứng (2) với số mol các chất vừa đủ hoặc Mg dư thì dung dịch B chứa 0,2 mol MgSO4. Khi đó E chứa 0,2 mol MgO.

=> mE = m2 = mMgO = 8 (gam)

Mà m2 < mE < m1 nên xảy ra cả phản ứng (1) và (2) trong đó phản ứng (2) kết thúc thì FeSO4 vẫn còn dư.

gọi n Mg(2) =a thì nFeSO4 pứ =a, nFeSO4=0,1-a mol

=>B:\(\left\{{}\begin{matrix}nMgSO4=a+0,1\\nFeSO4=0,1-a\end{matrix}\right.\)

=>E:\(\left\{{}\begin{matrix}nMgO=a+0,1\\nFe2O3=0,05-0,5a\end{matrix}\right.\)

->mE=mMgO+mFe2O3=10

Hay40(a+0,1)+160(0,05-0,05a)=10

=>a=0,05 mol

Vậy mMg = 24(0,05 + 0,1) = 3,6 (gam)