Câu hỏi của Đào Thị Kim Anh

Question

Cho các nguyên tử: Al (Z = 13); S (Z = 16); O (Z =8); Fe (Z = 26); Cu (Z = 29); Zn (Z = 30); Cl (Z =

17); K (Z = 19); Br (Z = 35), Ne (Z = 10).

a. Viết cấu hình electron của các nguyên tử trên.

b. Cho biết nguyên tố nào thuộc nguyên tố s , p , d , f ? Vì sao?

c. Xác định kim loại, phi kim, khí hiếm?

Trường An · Accepted Answer

Al : 1s22s22p63s23p1  ( kim loại vì lớp e ngoài cùng có 3e)S : 1s22s22p63s23p4 ( phi kim vì lớp e ngoài cùng có 6e )O : 1s22s22p4 ( phi kim vì lớp e ngoài cùng có 6e )Fe : 1s22s22p63s23p63d64s2 ( kim loại vì lớp e ngoài cùng có 2e )Cu : 1s22s22p63s23p63d104s1 ( kim loại vì lớp e ngoài cùng có 1e )Zn : 1s22s22p63s23p63d104s2 ( kim loại vì lớp e ngoài cùng có 2e )Cl : 1s22s22p63s23p5 ( kim loại vì lớp e ngoài cùng có 7e )K : 1s22s22p63s23p64s1 (  kim loại vì lớp e ngoài cùng có 1e )Br : 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (kim loại vì lớp e ngoài cùng có 7e )Ne : 1s22s22p6 ( khí hiếm vì lớp e ngoài cùng có 8e )- Nguyên tố s : K ( e cuối cùng điền vào phân lớp s )- Nguyên tố p : O, Ne, S, Cl, Br, Al ( e cuối cùng điền vào phân lớp p )- Nguyên tố d : Fe, Cu, Zn ( e cuối cùng điền vào phân lớp d )Câu trả lời: Al : 1s22s22p63s23p1  ( kim loại vì lớp e ngoài cùng có 3e)S : 1s22s22p63s23p4 ( phi kim vì lớp e ngoài cùng có 6e )O : 1s22s22p4 ( phi kim vì lớp e ngoài cùng có 6e )Fe : 1s22s22p63s23p63d64s2 ( kim loại vì lớp e ngoài cùng có 2e )Cu : 1s22s22p63s23p63d104s1 ( kim loại vì lớp e ngoài cùng có 1e )Zn : 1s22s22p63s23p63d104s2 ( kim loại vì lớp e ngoài cùng có 2e )Cl : 1s22s22p63s23p5 ( kim loại vì lớp e ngoài cùng có 7e )K : 1s22s22p63s23p64s1 (  kim loại vì lớp e ngoài cùng có 1e )Br : 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (kim loại vì lớp e ngoài cùng có 7e )Ne : 1s22s22p6 ( khí hiếm vì lớp e ngoài cùng có 8e )- Nguyên tố s : K ( e cuối cùng điền vào phân lớp s )- Nguyên tố p : O, Ne, S, Cl, Br, Al ( e cuối cùng điền vào phân lớp p )- Nguyên tố d : Fe, Cu, Zn ( e cuối cùng điền vào phân lớp d )

Nguyễn Trung Hiếu · Answer

Giúp mình bài này với Câu trả lời: Giúp mình bài này với

Câu 1.	X, Y là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong 1 nhóm và có tổng số hiệu ngtử là 32 (Z_x<Z_y ).. Số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là A. 14; 18 B. 7; 15 C. 12;20 D. 15;17
Câu 2.	Cho 10g hỗn hợp hai kim loại kiềm tan hoàn tòan vào 100ml H₂O (d=1g/ml) thu được dung dịch A và 2.24 lít khí (đkc). Khối lượng dung dịch A là : A. 11.7 g B.109.8 g C. 9.8 g D. 110 g
Câu 3.	Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức R₂O₇. Nguyên tố R có thể là A. nitơ (Z=7) B. Cacbon(Z=6) C. Clo(Z=17) D. Lưu huỳnh (Z=16)
Câu 4.	Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn? A. số electron lớp ngoài cùng B. Tính kim loại, tính phi kim C. Số lớp electron D. Hóa trị cao nhất với oxi
Câu 5.	Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là A. chu kỳ 3, nhóm VIA B. chu kỳ 3, nhóm VIB C. chu kỳ 4, nhóm IIIA D. chu kỳ 3, nhóm IVA
Câu 6.	Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có A. cùng số electron s hay p B. số electron như nhau C. số lớp electron như nhau D. số electron lớp ngoài cùng như nhau
Câu 7.	Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt mang điện trong hạt nhân là 13. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: A. Chu kì 3, nhóm IIIA. B. Chu kì 2, nhóm IIIA. C. Chu kì 3, nhóm IIA. D. Chu kì 3, nhóm VIIA.
Câu 8.	Hợp chất với hiđro của nguyên tố X có công thức XH₃. Biết % về khối lượng của oxi trong oxit cao nhất của X là 74,07 %. Nguyên tử khối của X là A. 32. B. 52 C. 14. D. 31.
Câu 9.	Nguyên tử của nguyên tố có khuynh hướng nhận thêm 2 electron trong các phản ứng hoá học là A. Na (Z = 11) B. O (Z = 8) C. N (Z = 7) D. Cl (Z = 17)
Câu 10.	Một ntố R có cấu hình electron 1s²2s²2p³. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất với hiđro của R là A. RO₂ và RH₄ B. RO₃ và RH₂ C. RO₂ và RH₂ D. R₂O₅ và RH₃
Câu 11.	Cho các nguyên tố ₉F, ₁₆S, ₁₇Cl, ₁₄Si. Chiều giảm dần tính kim loại của chúng là: A. F > Cl > S > Si B. F > Cl > Si > S C. Si >S >F >Cl D. Si > S > Cl > F
Câu 12.	Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit, hidroxit ứng với các nguyên tố trong nhóm IIA là A. giảm B. giảm rồi tăng C. không đổi D. tăng
Câu 13.	Ion R⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. R thuộc chu kì nào? Nhóm nào? A. Chu kì 4, nhóm IIAB. Chu kì 4, nhóm IA C. Chu kì 3, nhóm VIA D. Chu kì 3, nhóm VIIIA
Câu 14.	Các nguyên tố xếp ở chu kì 5 có số lớp electron trong nguyên tử là A. 5 B. 4 C. 3 D. 6
Câu 15.	Trong BTH các nguyên tố, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là A. 3 và 3 B. 4 và 3 C. 3 và 4 D. 4 và 4

Bài 11: Luyện tập bảng tuần hoàn, các định luật tuần hoàn

Khoá học trên OLM (olm.vn)

Khoá học trên OLM (olm.vn)