Question

Cho a gam Fe td b gam S điều kiện không có O2. Kết thúc không hoàn toàn đem chất rắn thu đc td với Hcl dư thu đc 4,48l hh 2 khí và 3,8g chất rắn k tan. Cho hh khí qua Cu(NO3)2 dư thu đc 9,6g kết tủa
a) tính a và b
b) tìm hiệu suất phản ứng

Answer 1

Fe+S\(\rightarrow\)FeS(1)

Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl₂+H₂(2)

FeS+2HCl\(\rightarrow\)FeCl₂+H₂S(3)

H₂S+Cu(NO₃)₂\(\rightarrow\)CuS\(\downarrow\)+2HNO₃(4)

- Sau phản ứng (1): sản phẩm gồm FeS tạo thành, Fe và S dư

- Sau phản ứng (2) ta có : hỗn hợp khí( H₂ và H₂S), chất rắn không tan là S

\(n_{khí}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

m_S(dư)=3,8 gam\(\rightarrow\)n_S=\(\dfrac{3,8}{32}=0,11875mol\)

- Theo PTHH (4): \(n_{H_2S}=n_{CuS}=\dfrac{9,6}{96}=0,1mol\)

\(n_{H_2}=0,2-0,1=0,1mol\)

- Theo PTHH (3): \(n_{FeS}=n_{H_2S}=0,1mol\)

- Theo PTHH (2): \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1mol\)

- Theo PTHH (1):

\(n_{Fe\left(pu\right)}=n_{S\left(pu\right)}=n_{FeS\left(tt\right)}=0,1mol\)

\(n_{Fe\left(bđ\right)}=0,1+0,1=0,2mol\)\(\rightarrow\)a=\(m_{Fe\left(bđ\right)}=0,2.56=11,2g\)

\(n_{S\left(bđ\right)}=0,1+0,11875=0,21875mol\)\(\rightarrow\)b=\(m_{S\left(bđ\right)}=0,21875.32=7g\)

-Do tỉ lệ mol Fe và S theo PTHH (1) là 1:1 và n_Fe(bđ)<n_S(bđ) nên hiệu suất tính theo Fe:

H=\(\dfrac{n_{Fe\left(pu\right)}}{n_{Fe\left(bđ\right)}}=\dfrac{0,1.100}{0,2}=50\%\)