Question

cho 9,6g hỗn hợp gồm Ca và CaO hòa tan hết vào nước thu được 2,24 lít H2 ở dktc

a) viết phương trình hóa học xẩy ra.

b) tính thành phần % mỗi chất trong hỗn hợp.

c) tính khối lượng Ca(OH)2 thu được.

Answer 1

gửi qua box Hoá nhé bạn

Answer 2

Answer 3

a, gọi số mol của Ca là x, CaO là y

⇒ Ta có PTHH:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H_{2 (1)}

mol: x_____2x ______x______ x

CaO + H₂O ➜ Ca(OH)_{2 (2)}

mol: y______y_________y

Số mol của H₂ là: n_H2= \(\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: n_Ca=n_H2=0,1(mol)

⇒ m_Ca = 0,1 . 40 = 4 (g)

Mặt ≠ : m_Ca+m_CaO=9,6 ⇒ m_CaO= 9,6 - 4 = 5,6 (g)

Do đó: %m_Ca=\(\frac{4}{4+5,6}.100\%\simeq41,6667\%\)

%m_CaO≃ \(100\%-41,6667\%=58,3333\%\)

b,

Theo PTHH(1): n_Ca=n_Ca(OH)2=0,1(mol)⇒KL Ca(OH)₂ = 0,1.74=7,4(g)

Theo PTHH(2):n_CaO=n_Ca(OH)2= \(\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)⇒ m_Ca(OH)2=0,1.74=7,4(g)

như vậy m_Ca(OH)2= 7,4+7,4= 14,8 (g)

Answer 4

0:00 phút. Ghê thiệt hư cấu !