Question

Cho 8.8 g Mg và MgO tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4.48 lít khí.

a. Tính kjoosi lượng MgO

b. Tính thể tích dung dịch HCl 1.5 M cần dùng để hòa tan hết hỗn hợp ban đầu

Answer 1

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

          MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Số mol của hiđrô là: 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

Số mol của Mg là: 0,2 . 1 = 0,2 mol

Khối lượng của Mg là: 0,2 . 24 = 4,8 gam

a) Khối lượng của MgO là: 8,8 - 4,8 = 4 gam

b) Số mol của HCl cần dùng để hoà tan hết Mg là:

                   0,2 . 2 = 0,4 (mol)

Số mol của MgO là: 4 : 40 = 0,1 (mol)

Số mol của HCl cần dùng để hoà tan hết MgO là:

                     0,1 . 2 = 0,2 (mol)

Tổng số mol HCl cần dùng là: 0,4 + 0,2 = 0,6 (mol)

Thể tích dung dịch HCl cần dùng để hoà tan hết hỗn hợp ban đầu là: 0,6 : 1,5 = 0,4 (Iít)

Answer 2

Gọi số mol Mg là x, số mol MgO là y 
24x + 40y = 8.8 (tổng khối lượng 2 chất) 
Mg + 2HCl ==> MgCl2 + H2 

MgO + 2HCl ==> MgCl2 + H2O 

Số mol MgCl2 thu được là 28.5 / 95 = 0.3 
Vậy x + y = 0.3 
Có hệ phương trình: 
x + y = 0.3 
24x + 40y = 8.8 
Giải phương trình được x = 0.2, y = 0.1 
Khối lượng Mg = 0.2 x 24 = 4.8 g tương đương 4.8/8.8 x 100% = 54.5% 
Khối lượng MgO = 0.1 x 40 = 4.0 g tương đương 4.0/8.8 x 100% = 45.5% 
Số mol HCl = 2 x 0.2 + 2 x 0.1 = 0.6 mol 
Khối lượng HCl = 0.6 x 36.5 = 21.9g 

Answer 3

Mg+2hCl----->MgCl2+h2(1)

MgO+2hCl------>MgCl2+H2O(2)

nH2=4,48/22,4=0,2 mol

Cứ 1 mol Mg------->1 mol h2

    0,2 mol                0,2 mol

mMgO=8,8-0,2.24=4 g

nHCl(1)=0,4 mol

nHcl(2)=0,2 mol

VHcl=0,6/1,5=0,4 l