Question

Cho 6,75 gam Al tác dụng với 800 ml dung dịch HCl 1,2 M. Tính C_M của dung dịch sau phản ứng.

Answer 1

n_Al = \(\dfrac{6,75}{27}=0,25\) mol

n_HCl = 1,2 . 0,8 = 0,96 mol

Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

.....0,25-> 0,75--> 0,25...................(mol)

Xét tỉ lệ mol giữa Al và HCl:

\(\dfrac{0,25}{2}< \dfrac{0,96}{6}\)

Vậy HCl dư

C_{M HCl} dư = \(\dfrac{\left(0,96-0,75\right)}{0,8}=0,26M\)

C_{M AlCl3} = \(\dfrac{0,25}{0,8}=0,3M\)

Answer 2

nAl=6,75/27=0,25(mol)

nHCl=0,8.1,2=0,96(mol)

2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2

2____6

0,25__0,96

Ta có:0,25/2<0,96/6

=>HCl dư

nHCl dư=0,96-0,75=0,21(mol)

=>CMHCl dư=0,21/0,8=0,2625(M)

Theo pt: nAlCl3=nAl=0,25(mol)

=>CMAlCl3=0,25/0,8=0,3125(M)