a)
\(C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\)
b)
\(n_{C_2H_4} = n_{Br_2} = 0,2.1 = 0,2(mol)\\ \Rightarrow \%V_{C_2H_4} = \dfrac{0,2.22,4}{8,96}.100\% = 50\%\\ \Rightarrow \%V_{CH_4} = 100\% -50\% = 50\%\)
c)
\(n_{C_2H_4Br_2} = n_{Br_2} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{C_2H_4Br_2} = 0,2.188 = 37,6(gam)\)