\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6.5}{65}=0,1mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
1mol 2mol 1mol 1mol
0,1mol 0,2mol 0,1mol
a) mHCl=n.M=0,2.36,5=7,3 g
b)VH2 (đktc) =n.22,4=0,1.22,4=2,24 l
nZn = \(\dfrac{6,5}{65}\)= 0,1 (mol)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
0,1......0,2..........0,1........0,1
⇒ mHCl = 0,2.36,5= 7,3(g)
⇒ VH2 = 0,1.22,4 = 2,24(l)