Question

Hòa tan 19,5 (g) kẽm Zn vào dung dịch axit clohiđric HCl thu được muối kẽm clorua ZnCl2 và khí hiđro H2.
1) Viết phương trình hóa học của phản ứng.
2) Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc).
3) Tính khối lượng muối sinh ra.
4) Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hết lượng khí hiđro ở trên.
Nếu có thì mik cảm ơn các bạn trước nha! =))

Answer 1

Hòa tan 19,5 (g) kẽm Zn vào dung dịch axit clohiđric HCl thu được muối kẽm clorua ZnCl2 và khí hiđro H2.
1) Viết phương trình hóa học của phản ứng.
2) Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc).
3) Tính khối lượng muối sinh ra.
4) Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hết lượng khí hiđro ở trên.

1) n_Zn= \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{19,5}{65}=0.3\left(mol\right)\)

Zn + 2HCl \(\underrightarrow{t^o}\) ZnCl₂ + H₂

1mol 2mol 1mol 1mol

0,3mol 0,6mol 0,3mol 0,3mol

2) \(v_{H_2}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

3) \(m_{ZnCl_2}=n.M=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

Answer 2

nZn=19,5/65=0,3mol

pt: Zn + 2HCl ------> ZnCl2 + H2

npứ:0,3-->0,6---------->0,3----->0,3

VH2 = 0,3 .22,4=6,72l

mZnCl2 = 0,3.136=40,8g

pt : 2H2 + O2 -----> 2H2O

npứ:0,3--->0,15

VO2=0,15.22,4=3,36l

Answer 3

Cảm ơn tất cả các bạn đã chỉ mik.

Mik cảm tạ các bạn lắm!!!