Question

cho 6,5 g Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 1M

a.viết phương trình hóa học của phản ứng

b.tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc)

c.tính thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng

Answer 1

ta có: n_Zn= 6,5/ 65= 0,1( mol)

PTPU

Zn+ 2HCl\(\rightarrow\) ZnCl₂+ H₂

0,1.....0,2...................0,1....

\(\Rightarrow\) V_H2= 0,1. 22,4= 2,24( lít)

V_{dd HCl}= \(\dfrac{0,2}{1}\)= 0,2( lít)

Answer 2

n_Zn = \(\dfrac{6,5}{65}\) = 0,1 mol

Zn +2 HCl -> ZnCl₂ + H₂

0,1 ->0,2 ->0,1

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

=>V = 0,2 .1 = 0,2 (l)

Answer 3

Answer 4

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, Ta có:

\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

Ta có phương trình: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Theo phương trình

=> \(n_{Zn}=n_{H_2}\)

=> \(n_{H_2}=0,1mol\)

=> \(V_{H_2}\left(ởdktc\right)=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Vậy .....................

c, Từ phương trình

=> \(n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,1=0,2mol\)

Ta có:

\(n_{HCl}=0,2mol\)

C_M=1

Thể tích dung dịch HCl 1% đã dùng là:

V_HCl = \(\dfrac{n_{HCl}}{C_M}=\dfrac{0,2}{1}=0,2l\)

Vậy ......................