Question

 Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric . Thành phần phần trăm của sắt trong hỗn hợp là 46,289% . Hãy xác định:

a)     Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?

b)    Thể tích khí H₂ sinh ra (ở đktc).

c)     Khối lượng các muối tạo thành sau phản ứng .

Answer 1

a) Ta có: m_Fe = \(\frac{60,5.46,289}{100}\) \(\approx\) 28g

\(\Rightarrow\) m_Zn = 60,5 - 28 = 32,5g

b) PTPỨ: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂ (1)

                  Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂ (2)

Theo ptr (1): n_{H2 (1)} = n_Zn = \(\frac{32,5}{65}\)= 0,5 mol

Theo ptr (2) : n _{H2 (2)} = n_Fe = \(\frac{28}{56}\) = 0,5 mol

\(\Rightarrow\) V_H2 = (n_{H2 (1)} + n_{H2 (2)} ) . 22,4 = (0,5 + 0,5).22,4=22,4 lít

c) Theo (1): n_ZnCl2 = n_Zn = 0,5 mol

\(\Rightarrow\) m_ZnCl2 = 0,5.136 = 68(g)

Theo (2): nFeCl2 = n_Fe = 0,5 mol

\(\Rightarrow\) m_FeCl2 = 0,5 . 127 = 63,5 g

 

 

 

Answer 2

Answer 3

Zn+2HCl\(\rightarrow\)ZnCl₂+H₂\(\uparrow\)

1 2 1 1 (mol)

0.5 (mol)

Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl₂+H₂\(\uparrow\)

1 2 1 1 (mol)

0.5 (mol)

mFe=60.5\(\times\)46,289=28(g)

nFe=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{28}{56}\)=0.5(mol)

mZn=60.5-28=32.5(g)

nZn=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{32.5}{65}\)=0.5(mol)

nH₂₍₁₎=\(\dfrac{0.5\times1}{1}\)=0.5(mol)

nH₂₍₂₎=\(\dfrac{0.5\times1}{1}\)=0.5(mol)

nH_2(1,2)=0.5+0.5=1 (mol)

VH₂=1\(\times\)22.4=22.4(l)

nZnCl₂=0.5 (mol)

mZnCl₂=0.5\(\times\)136=68(g)

nFeCl₂=0.5(mol)

mFeCl₂=0.5\(\times\)127=63.5(g)