Question

Cho 6 g Mg vào 219 g dung dịch HCl có nồng độ 10%. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được dung dịch MgCl₂ và khí H₂

a. Hỏi sau phản ứng, Mg hay HCl còn dư và dư bao nhiêu gam ?

b. Tính thể tích H₂ tạo thành ( đktc )

c. Tính nồng độ phần trăm của MgCl₂ trong dung dịch thu được sau phản ứng

Answer 1

m_{HCl=\(\dfrac{C\%.m_{ddHCl}}{100\%}=\dfrac{10\%.219}{100\%}=21,9\left(g\right)\)}

\(n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

n_Mg=m/M=6/24=0,25(mol)

Pt: Mg+2HCl-> MgCl₂+H₂

1......2............1...........1 (mol)

0,25....0,5.........0,25.....0,25 (mol)

Vậy chất dư sau phản ứng là HCl

số mol HCl dư là 0,6 - 0,5 =0,1(mol)

m_{HCl dư} =n_dư.M=0,1.36,5=3,65(g)

b) V_H2=n.22,4=0,25.22,4=5,6(g)

c) m_{d d sau phản ứng}=m_Mg+m_HCl-m_H2=6+219-(0,25.2)=224,5(g)

=> \(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{m_{MgCl_2}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{n.M.100\%}{224,5}=\dfrac{0,25.95.100\%}{224,5}=10,57\left(\%\right)\)