Question

Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn toàn voi dung dich axit sunfuric loãng dư

a) viết phương trình hóa học cho phản ứng trên

b)tính thể tích hidro sinh ra điều kiện tieu chuẩn nếu dùng toàn bộ lượng hidro sinh ra ở trên đem khử 12g bot CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào dư? dư bao nhiêu gam?

Answer 1

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2

n_Fe = m/M = 5.6/56 = 0.1 (mol)

=> n_H2 = 0.1 (mol) => V_H2 = 22.4 x 0.1 = 2.24 (l)

CuO + H2 => Cu + H2O (đk: đun nóng)

n_CuO = m/M = 12/80 = 0.15 (mol)

Lập tỉ số: 0.01/1 < 0.15/1 => CuO dư, H2 hết

n_{CuO dư} = 0.15 - 0.1 = 0.05 (mol) => m_{CuO dư} = n.M = 0.05 x 80 = 4 (g)

Answer 2

a) \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b) \(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{Fe}=1:1\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c) \(n_{CuO}=\frac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\frac{n_{CuO}}{1}=\frac{0,15}{1}=0,15\\\frac{n_{H_2}}{1}=\frac{0,1}{1}=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) CuO dư, H₂ phản ứng hết như vậy tính toán theo \(n_{H_2}\)

Theo PTHH: \(n_{CuO\left(pứ\right)}=n_{H_2}=1:1\)

\(\Rightarrow n_{CuO\left(pứ\right)}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=n_{CuO\left(bđ\right)}-n_{CuO\left(pứ\right)}=0,15-0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO\left(dư\right)}=0,05.80=4\left(g\right)\)