Question

Cho 5,4 nhôm tác dụng với lượng dư axit sunfuric H2S04 tạo thành muối nhôm sunfat (Al2(SO3 ) và khí hidro (H2 )

a) Viết PTHH

b) Tính khối lượng axit H2SO4 đã tham gia phản ứng

c) Tính thể tích khí hidro tạo ra ?

d) Tính khố lượng muối khan (Al 2(SO4 )3) tạo ra ?

Answer 1

a) PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ===> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) Ta có: n_Al = \(\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Theo phương trình, n_H2SO4 = 0,3(mol)

=> m_H2SO4 = 0,3 x 98 = 29,4 (gam)

c) Theo phương trình, n_H2 = 0,3 (mol)

=> V_H2 (đktc) = 0,3 x 22,4 = 6,72 (l)

d) Theo phương trình, n_Al2(SO4)3 = 0,1 (mol)

=> m_Al2(SO4)3 = 0,1 x 342 = 34,2 (gam)

Answer 2

5,4 gì nhôm vậy bạn??

Answer 3

Mình sai rồi, làm lại nha.

a) PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) Theo PTHH:

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\frac{3.n_{Al}}{2}=\frac{3.0,2}{2}=0,3\left(mol\right)\)

Khối lượng H₂SO₄:

\(m_{H_2SO_4}=98.0,3=29,4\left(g\right)\)

c) Thể tích khí H₂ (đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

d) Theo PTHH ta có:

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{n_{Al}}{2}=\frac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng Al₂(SO₄)₃:

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.0,1=34,2\left(g\right)\)