Question

Cho 39.6 g hh gồm KHSO3 va K2CO3 vào 400 g dd HCl 7.3% khi xong pu thu dc khí x có tỉ khối so vs hidro là 25.33% và một dd A. a) Hãy chứng minh axit còn dư. b) Tính C% các chất trong dd A.

Answer 1

a) \(n_{HCl}=\dfrac{400.7,3\%}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

Giả sử hỗn hợp chỉ có KHSO₃ => \(n_{KHSO_3}=\dfrac{39,6}{120}=0,33\left(mol\right)\)

PTHH: KHSO₃ + HCl ---> KCl + SO₂ + H₂O

            0,33---->0,33 < 0,8

=> HCl dư

Giả sử hỗn hợp chỉ có K₂CO₃ => \(n_{K_2CO_3}=\dfrac{39,6}{138}=\dfrac{33}{115}\left(mol\right)\)

PTHH: K₂CO₃ + 2HCl ---> 2KCl + CO₂ + H₂O

              \(\dfrac{33}{115}\)---->\(\dfrac{66}{115}< 0,8\)

=> HCl dư

Vậy HCL dư, hỗn hợp muối hết

b) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KHSO_3}=a\left(mol\right)\\n_{K_2CO_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => 120a + 138b = 39,6 (1)

PTHH: 

KHSO₃ + HCl ---> KCl + SO₂ + H₂O

a---------->a-------->a----->a

K₂CO₂ + 2HCl ---> 2KCl + CO₂ + H₂O

b--------->2b--------->2b----->b

Ta có: \(M_X=25,33.2=50,66\left(g/mol\right)\)

=> \(\dfrac{64a+44b}{a+b}=50,66\)

=> 2a - b = 0 (2)

Từ (1), (2) => a = 0,1; b = 0,2 

m_{dd sau phản ứng} = 39,6 + 400 - 0,1.64 - 0,2.44 = 424,4 (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{KCl}=\dfrac{74,5.\left(0,1+0,2.2\right)}{424,4}.100\%=8,78\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{36,5.\left(0,8-0,1-0,2.2\right)}{424,4}.100\%=2,58\%\end{matrix}\right.\)