Question

Cho 3,87 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với 500ml HCl 1M. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,368 lít khí (đktc)

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tìm nồng độ mol các chất trong dung dịch thu được (biết V thay đổi không đáng kể)

Answer 1

a,gọi số mol của mg và al lần lượt là :x,y

=> ta có hệ

24x+27y=3,87

x+1,5y=0195

=>x=0,06mol =>m mg = 1,44g

y=0,09mol => m al=2,43g

%mg = 1,44/3,87 ×100=37,2%

%Al=100-37,2=62,8%

Answer 2

https://i.imgur.com/GGWtUH0.jpg

Answer 3

Bài đầy đủ nhé :

a)

Mg+2HCl\(\rightarrow\)MgCl2+H2

2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl3+3H2

Gọi a là số mol Mg b là số mol Al

24a+27b=3,87

a+1,5b=4,368/22,4

\(\rightarrow\) a=0,06 b=0,09

%mMg=\(\frac{\text{0,06.24}}{3,87}.100\%\)=37,2%

%mAl=100-37,2=62,8%

b)

nHCl=0,5.1=0,5(mol)

nHCl dư=0,5-0,06.2-0,09.3=0,11(mol)

CMHCl=\(\frac{0,11}{0,5}\)=0,22(M)

CMMgCl2=\(\frac{0,06}{0,5}\)=0,12(M)

CMAlCl3=0,09/0,05=0,18(M)

Answer 4

\(nHCl=0,5\cdot1=0,5\left(mol\right)\)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Mg => \(nMg=\frac{3,87}{24}\approx0,16\left(mol\right)\)

PTHH : Mg + 2HCl ----> MgCl₂ + H₂

\(\frac{nMg}{nHCl}=\frac{1}{2}\ne\frac{0,16}{0,5}\)=> HCl dư

Gỉa sử hỗn hợp chỉ có Al => \(n_{Al}=\frac{3,87}{27}\approx0,143\)

PTHH : 2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

\(\frac{n_{HCl}}{n_{AlCl3}}=\frac{3}{1}\ne\frac{0,5}{0,143}\) => Al dư

Gọi a,b lần lượt là số mol của Al , Mg => 27a + 24b = 3,87

\(\frac{3}{2}a+b=\frac{4,368}{22,4}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,09\\b=0,06\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\frac{0,09\cdot27}{3,87}\cdot100\%=62,8\%\\\%Mg=100\%-62,8\%=37,2\%\end{matrix}\right.\)

b) nHCl dùng = 3a + 2b = 0,39 (mol)

=> nHCl dư = 0,5 - 0,39 = 0,11(mol)

\(C_MddHCl=\frac{0,11}{0,5}=0,22M\)

\(C_MddAlCl_3=\frac{0,09}{0,05}=0,18M\)

\(C_MddMgCl_2=\frac{0,06}{0,5}=0,12M\)