Ta có nSO2=0,05 mol
nCa(OH)2= \(\dfrac{80\cdot3,7\%}{74}\)=0,04 mol
Vì 1<\(\dfrac{n_{SO2}}{n_{Ca\left(OH\right)2}}\)=1,25<2
=> Dung dịch tạo ra 2 muối : CaSO3 và Ca(HSO3)2
Đặt x; y là số mol của Ca(OH)2 ở pt (1) và (2)
PT: Ca(OH)2+ SO2 -------->CaSO3 +H2O(1)
x///////////////x/////////////////x
Ca(OH)2 + 2SO2---------> Ca(HSO3)2(2)
y///////////////2y/////////////////y
Ta có :nCa(OH)2=x+y=0,04 (a)
Và : nSO2 = x+2y=0,05 (b)
Giải hệ (a) và (b) =>x=0,03
y=0,01
m dung dịch =3,2+80=83,2 g
Do đó: C% CaSO3= \(\dfrac{120\cdot0,03\cdot100}{83,2}\)=4,33%
C% Ca(HSO3)2=\(\dfrac{202\cdot0,01\cdot100}{83,2}\)=2,43%