Question

cho 31,3g hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc nhóm IA nằm ở 2 chu kì liên tiếp tác dụng hoàn toàn với dd HCl 2M (D=1,1g/ml,lấy dư 20%) thu được dd X và 5,6 lít \(CO_2\)(đktc)

a)xác định công thức của 2 muối ban đầu và tính % khối lượng mỗi muối

b)tính thể tích HCl ban đầu và nồng độ % của các chất trong dd sau phản ứng

Answer 1

Gọi nguyên tố trung bình của hai kim loại là M.

M₂CO₃ + 2HCl ----> 2MCl + CO₂ + H₂O

a, n_CO2 = \(\frac{5,6}{22,4}\) = 0,25 mol => nM_CO3 = 0,25 mol

=> M_M2CO3 = \(\frac{31,3}{0,25}=125,2\) => M_M = \(\frac{\text{125,2 - (12+16.3)}}{2}\) = 32,6

=> Hai kim loại là Na và K.

=> Công thức của muối ban đầu là Na₂CO₃ và K₂CO₃.

Đặt số mol của Na₂CO₃ là x mol, số mol của K₂CO₃ là y mol.

=> Số mol của Na là x mol, của K là y mol.

=> x + y = 0,25 (1)

=> \(\frac{x}{y}=\frac{6,4}{9,6}=\frac{2}{3}\) (2)

Từ (1) và (2) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,15\end{matrix}\right.\)

% m_Na2CO3 = \(\frac{0,1.106}{31,1}.100=34\%\)

% m_K2CO3 = 66%

Answer 2

b, V_HCl = \(\frac{0,5}{2}\) = 0,25 (l) = 250 ml

=> n_HCl = 0,5.20% = 0,1 mol

m_{dd HCl} = 250.1,1=275 (g)

Dung dịch sau phản ứng : HCl dư, Na₂CO₃, K₂CO₃

m_{dd sau PU} = 31,1 + 275 - (0,25.44) = 295,1 (g)

C%_{dd HCl} = \(\frac{0,1.36,5}{295,1}.100=1,24\%\)

C%_{dd Na2CO3} = \(\frac{0,25.106}{295,1}.100=8,98\%\)

C%_{dd K2CO3} = \(\frac{0,25.138}{295,1}.100=11,69\%\)