Question

Cho 3 chất sau: KClO3, KMO4, KNO3 chứa trong 3 bình khác nhau, số mol của chúng đều bằng nhau. Nung nóng bình để phản ứng xảy ra hoàn toàn theo các phương trình phản ứng sau:

KClO3 \(\rightarrow\) A+O2\(\uparrow\)

KMnO4 \(\rightarrow\) D + E +O2\(\uparrow\)

2KNO3 \(\rightarrow\) 2B + O2\(\uparrow\)

a. Hoàn thành các phương trình phản ứng trên

b. Áp suất nình nào sẽ lớn nhất biết dung tích các bình bằng nhau và nhiệt độ các bình như nhau ( cho rằng khối lượng các chất rắn không đáng kể)

Answer 1

KClO₃ => (t^o) KCl + 3/2 O₂ (1)

2KMnO4 => (t^o) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (2)

2KNO₃ =>(t^o) 2KNO₂ + O₂ (3)

Gọi x (mol) là số mol của các chất

Ta có: n_KClO3 = n_KMnO4 = n_KNO3 = x (mol)

=> n O₂ (1) = 1.5 x (mol)

n O₂ (2) = x / 2 ( mol) , n O₂ (3) = x/2 (mol)

=> khí o2 trong bình (1) sinh ra lớn nhất

=> áp suất bình (1) lớn nhất