Question

Cho 2,8g Mg tác dụng với 150ml dung dịch H2SO4 1M,thu được MgSO4 và khí H2
a) Tính thể tích khí H2 thoát ra (đktc)
b) Tính khối lượng muối sau phản ứng
c)Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng kết thúc (Vdd thay đổi ko đáng kể)
Các bạn giúp mik với,chiều mik thi

Answer 1

Đổi : 150 ml = 0,15 l

Ta có : C_M = n_H2SO4 / V_H2SO4

=> 1 = n_H2SO4 / 0,15

=> n_H2SO4 = 0,15 mol

n_Mg = m_Mg / M_Mg = 2,8 / 24 =~ 0.12 mol

Ta có PTHH :Mg + H₂SO₄ ->MgSO₄+H₂

- Trước pư :0,12mol 0,15mol

- Trong pư :0,12mol 0,12mol

- Sau pư : 0 mol 0,03mol

=> Mg pư hết , H₂SO₄ còn dư (dư 0,03mol)

a. Theo PTHH: n_H2 = n_Mg = 0,12 mol

-> V_{H2 thoát ra(ĐKTC )}= n_H2 . 22,4

= 0,12 . 22,4 = 2,688l

b. Sau phản ứng có muối xuất hiện là : MgSO₄

Theo PTHH : n_MgSO4 = n_Mg = 0,12 mol

-> m_MgSO4 = n_MgSO4 . M_MgSO4

= 0,12 . 120 = 14,4 g