\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)
a. PTHH: \(Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\uparrow\)
b. Theo PT ta lập tỉ lệ:
\(\dfrac{0,4}{1}< \dfrac{0,5}{1}\) => \(H_2SO_4\) dư. Zn hết => tính theo \(n_{Zn}\)
Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)
=> \(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
c. Các chất còn lại sau phản ứng gồm: \(H_2SO_4\left(dư\right)\) và \(ZnSO_4\)
- Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)
- Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=0,4\left(mol\right)\)
=> \(m_{ZnSO_4}=0,4.161=64,4\left(g\right)\)
a. \(PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)
1 mol 1mol 1 mol
0,4mol 0,4mol 0,4mol
b. Số mol Zn là: \(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)
Thể tích khí \(H_2\) thu được là:
\(V_{H_2}=n.22,4=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
c. Các chất còn lại? Sản phẩm? Đâu có dư mà còn lại?
Khối lượng các chất sản phẩm là:
\(m_{hh}=m_{ZnSO_4}+m_{H_2}=\left(161.0,4\right)+\left(2.0,4\right)=65,2\left(g\right)\)
Câu a, b bạn trên làm đúng rồi nhé, mình làm câu c.
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)
\(0,4< 0,5\)
Vậy Zn phản ứng hết \(H_2SO_4\) phản ứng dư.
\(m_{H_2SO_4du}=m_{bd}-m_{pu}=49-0,4.98=9,8\left(g\right)\)
a. PTHH: Zn + H2SO4 ===> ZnSO4 + H2
b. Ta có: nZn = \(\dfrac{26}{65}\) =0,4(mol)
nH2SO4 = \(\dfrac{49}{98}\) =0,5(mol)
Lập tỉ lệ số mol: \(\dfrac{0,4}{1}\) < \(\dfrac{0,5}{1}\)
=> Zn hết, H2SO4 dư
=> Tính theo số mol Zn
=> nH2 = nZn = 0,4 (mol)
=> VH2(đktc) = 0,4 x 22,4 = 8,96 (l)
c) Các chất còn lại sau phản ứng là H2SO4 dư và ZnSO4
Theo phương trình, nZnSO4 = nZn = 0,4 (mol)
=> mZnSO4 = 0,4 x 161 = 64,4 (gam)
Lại có: nH2SO4(dư) = 0,5 - 0,4 = 0,1 (mol)
=> mH2SO4(dư) = 0,1 x 98 = 9,8 (gam)
