Question

Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axit sunfuric.

a. Nhúng quỳ tím vào dd sau phản ứng quỳ tím chuyển sang màu gì ?

b. Khối lượng chất còn dư sau phản ứng ?

c. Thể tích khí hidro thu được ở đktc ?

d. Cho toàn bọ khí H₂ sinh ra đi qua 16g Fe₂O₃ nung nóng thu được chất rắn X. Tính khối lượng chất rắn X.

Mọi người giúp mình vs mình sắp nộp đề cương rồi

Answer 1

+PTHH:

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2

nFe = m/M = 22.4/56 = 0.4 (mol)

nH2SO4 = m/M = 24.5/98 = 0.25 (mol)

Lập tỉ số: 0.4/1 > 0.25/1 => Fe dư, không tan hết, H2SO4 hết

Nhúng giấy quỳ tím => quỳ tím không đổi màu

===> nH2 = 0.25 (mol) => V_H2 = 22.4 x 0.25 = 5.6 (l)

+PTHH:

Fe2O3 + 3H2 => 2Fe + 3H2O

nFe2O3 = m/M = 16/160 = 0.1 (mol)

nH2 = 0.25 (mol)

Lập tỉ số: 0.1/1 > 0.25/3 => Fe2O3 dư

X sau phản ứng gồm: Fe2O3 và Fe

===> nFe = 1/6 (mol), nFe2O3 phản ứng = 1/12 (mol)

mX = mFe2O3 dư + mFe = 160 x 1/12 + 56 x 1/6 = 68/3 (g).

Answer 2

nFe= 0.4 mol

nH2SO4= 0.25 mol

Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

1_____1

0.4____0.25

Lập tỉ lệ: 0.4/1 > 0.25/1 => Fe dư, H2SO4 hết

Nhúng quỳ tím vào: quỳ tím không chuyển màu

nFe dư= 0.4 - 0.25=0.15 mol

mFe dư= 8.4g

nH2= 0.25 mol

VH2= 5.6l

nFe2O3= 0.1 mol

Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O

1________3

0.1_______0.25

Lập tỉ lệ: 0.1/1 > 0.25/3 => Fe dư

X gồm: 1/60 mol Fe2O3 dư, 1/6 mol Fe

mX= 1/60*160 + 1/6* 56=12g