Question

Cho 2,24 lít khí CO₂ (ĐKTC) vào bình chứa 150ml dd NAOH 1M.Hãy xác định muối tạo thành khối lượng bao nhiêu gam?

Answer 1

Theo đề bài ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}nCO2=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\nNaOH=0,15.1=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta xét tỉ lệ :

T = \(\dfrac{nNaOH}{nCO2}=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5< 2\)

Vì 1 < T < 2 nên => sau p/ư thu được 2 muối

Gọi x ,y lần lượt là số mol của CO2 tham gia vào 2 PT tạo muối

Ta có PTHH :

\(\left(1\right)CO2+2NaOH->Na2CO3+H2O\)

x mol...........2xmol..............x mol

\(\left(2\right)CO2+NaOH->NaHCo3\)

y mol...........y mol............ y mol

Ta có HPT : \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,1\\2x+y=0,15\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,05\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}nNa2CO3=0,05\left(mol\right)\\nNaHCo3=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}mNa2CO3=106.0,05=5,3\left(g\right)\\mNaHCo3=84.0,05=4,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Answer 2

2NaOH + CO₂ \(\rightarrow\)Na₂CO₃ + H₂O

n_CO2=\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

n_NaOH=0,15.1=0,15(mol)

Vì 0,1.2>0,15 nên NaOH hết

Theo PTHH ta có:

\(\dfrac{1}{2}\)n_NaOH=n_Na2CO3=0,075(mol)

m_Na2CO3=0,075.106=7,95(mol)

Answer 3

@Rainbow

Answer 4

Ta có phương trình: CO2+ 2NaOH---->Na2CO3+H2O

nH2O=nCO2=2,24:22,4=0,1 (mol)

đổi 150ml=0,15l, mà Cm=n/V=>nNaOH=1.0,15=0,15(mol)

mH2O=0,1.(2+16)=1,8gam ; mCO2=0,1.(12+16.2)=4,4gam

mNaOH=0,15.(23+16+1)=6gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

mCO2+mNaOH=mNa2CO3+mH2O

mNa2CO3=mCO2+mNaOH-mH2O=4,4+6-1,8=8,6gam

Vậy số muối tạo thành là 8,6 gam. Xong rồi đó!!