Question

Cho 19.5 gam kẽm tác dụng với dung dich axit clohidric

A) Viết PTHH phản ứng xảy ra

B)Tính KHối lượng sản phẩm tạo thành?

C) Nếu dùng toàn bộ chất khí vừa sinh ra để khử 128g Fe₂O₃ thì sau pứ chất nào dư và dư bao nhiêu

Answer 1

nZn=m/M=19,5/65=0,3(mol)

PT:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 +H2↑↑

1...........2.............1............1(mol)

0,3->0,6 -> 0,3 -> 0,3 (mol)

mZnCl2=n.M=0,3.136=40,8(g)

(mH2=m.M=0,3.2=0,6(g))

c) nFe2O3=m/M=128/160=0,8(mol)

PT:

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe +3H2O

1..............3...........2..............3 (mol)

0,1 <- 0,3 -> 0,2 -> 0,3(mol)

Chất dư là Fe2O3

Số mol Fe2O3 dư là : 0,8-0,1=0,7(mol)

=> mFe2O3 dư=n.M=0,7.160=112(gam)

Answer 2

PTHH: Zn +2HCl => ZnCl2+H2

Ta có:

n Zn =19,5/65=0,3(mol)

=> n ZnCl2=n Zn=n H2 =0,3(mol)

=> m ZnCl2=0,3.136=40,8(g)

=> m H2=0,3.2=0,6(g)

PTHH: 3H2+Fe2O3 => 2Fe+3H2O

n Fe =128/160=0,8(mol)

n H2=0,6

Nên Fe dư

=> n Fe =1/3 n H2=0,2(mol)

=> n Fe dư=0,8-0,2=0,6(mol

=> m Fe dư=0,6.56=33,6(g)