Question

cho 19,46 gam hỗn hợp gồm Al, Mg và Zn trong đó khối lượng Mg và Al bằng nhau tác dụng với dung dịch HCl 1M thu được 16,352 lít hiđro ở đktc.

a. Tính thành phần % về khối lượng của các nguyên tố trong hôn hợp?

b. Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng, biết người ta dùng dư 15% so với lí thuyết?

Answer 1

n_H2 = \(\dfrac{16,352}{22,4}\)= 0,73 ( mol )

Gọi x,y,z lần lượt là số mol của Al, Mg và Zn

( x,y,z > 0

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

x.......3x..............x.......1,5x

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (2)

y..........2y...........y..........y

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (3)

z........2z........z..............z

Do m_Al = m_Mg

⇔ 27x = 24y

⇔ 27x - 24y = 0 (4)

Từ (1) (2) (3) (4) ta có hệ phương trình

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y+65z=19,46\\1,5x+y+z=0,73\\27x-24y=0\end{matrix}\right.\)

⇒ x= 0,24; y = 0,27 ; z = 0,1

⇒ m_Al = 0,24.27 = 6,48 (g)

⇒ m_Mg = m_Al = 6,48 (g)

⇒ m_Zn = 0,1.65 = 6,5 (g)

⇒ % _Al = %_Mg = \(\dfrac{6,48.100\%}{19,46}\)\(\approx\) 33,3%

⇒ %_Zn = \(\dfrac{6,5.100\%}{19,46}\)\(\approx\)33,4%

⇒ V_{HCl lí thuyết} = 1,46 (l)

⇒ V_{HCl đã dùng} = 1,46 + 15% = 1,61 (l)