Question

Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4 : 1) vào 30ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M và HNO3 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O2 thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với H2O, thu được 150ml dung dịch có pH = z. Giá trị của z là

Answer 1

Gọi a là số mol Ag → nCu = 4a → 108a + 64.4a = 1,82 → a = 0,005 mol.

nH2SO4 = 0,015 ; nHNO3 = 0,06

→ ∑nH+ = 0,015.2+0,06 = 0,09 ;

nNO3- = 0,063

Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O.

0,02...\(\dfrac{4}{75}\)…\(\dfrac{1}{75}\)………………\(\dfrac{1}{753}\)

Ag + 4H⁺ + NO₃^- → 3Ag⁺ + NO + 2H₂O

.0,005…\(\dfrac{1}{150}\)…………………….\(\dfrac{1}{600}\)

→∑nNO = \(\dfrac{1}{75}+\dfrac{1}{600}\)= 0,015

2NO + \(\dfrac{3}{2}\)O₂ + H₂O → 2HNO₃

0,015 0,1 ……………0,015

→[H⁺] = \(\dfrac{0,015}{0,15}\) = 0,1 → pH = -lg0,1 = 1