Question

Cho 1,6g đồng (II)oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuaric có nồng độ 20%.

a.Viết phương trình hóa học.

b. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

Answer 1

a)Theo đề bài ta có :

mct=mH2SO4=\(\dfrac{100.20}{100.98}\approx0,204\left(mol\right)\)

nCuO=\(\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH :

CuO + H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + H2O

0,02mol...0,02mol...0,02mol

Theo pthh ta có tỉ lệ :

nCuO=\(\dfrac{0,02}{1}mol< nH2SO4=\dfrac{0,204}{1}mol\)

=> số mol của H2SO4 dư ( tính theo số mol của CuO)

b) Các chất có trong dung dịch sau p/ư gồm CuSO4 và H2SO4 dư

Ta có

mct=mCuSO4=0,02.160=3,2 g

mct=mH2SO4(dư) = (0,204-0,02).98=18,032 g

mddCuSO4= 1,6 + 100 = 101,6 (g)

=> C%\(_{C\text{uS}O4}=\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{3,2}{101,6}.100\%\approx3,15\%\)\(\)

C%\(_{H2SO4\left(d\text{ư}\right)}=\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{18,032}{101,6}.100\%\approx17,75\%\)

Answer 2

- Khối lượng axit sunfuric: \(\dfrac{20.100}{100}\) = 20g

a, Phương trình phản ứng:

\(CuO+H_2SO_4-->CuSO_4+H_2O\)

b, Tính nồng độ phần trăm các chất:

\(CuO+H_2SO_4-->CuSO_4+H_2O\)

80g........................98g

1,6g............................20g

-H2SO4 dư, tính theo CuO:

\(CuO+H_2SO_4-->CuSO_4+H_2O\)

80g........................ 98g 160g

1,6g......................... ?...................?

\(m_{H_2SO_4}\left(phan.ứng\right)=\dfrac{1,6.98}{80}=1,96g\)

\(m_{H_2SO_4}\left(sau.phan.ung\right)=20-1,96=18,04g\)

- Khối lượng dung dịch sau PƯ:

m _dd = m _CuO + m _{dd axit} = 1,6 + 100 = 101,6g

\(\%m_{H_2SO_4}=\dfrac{18,04}{101,6}.100\approx17,75\%\)

\(m_{CuSO_4}=\dfrac{1,6.160}{80}=3,2g\)

\(\%m_{H_2SO_4}=\dfrac{3,2}{101,6}.100\approx3,15\%\)

Vậy..........................

Answer 3

Sao mdd=mcu+mh2so4 vậy