Question

Cho 16,8 g hỗn hợp hai loại Al, Fe tác dụng hết với dd HCl 2M sau phản ứng thu đc 11,2 H₂ ( đktc)
a, Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi loại trong hỗn hợp ban đầu
b, Tính thể tích dd HCl tham gia phản ứng
c, Tính thể tích muối thu đc sau phản ứng

Answer 1

- Đăt nAl = x mol ; nFe = y mol

=> 27x + 56y = 16,8 (I)

nH2 = 0,5 mol

- PTHH: 2Al (x) + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2 (1,5x) (1)

Fe (y) + 2HCl -----> FeCl2 + H2 (y) (2)

- Theo PTHH: nH2 = 1,5x + y = 0,5 (II)

- Giải hệ PT (I;II) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{56}{285}\left(mol\right)\\y=\dfrac{39}{190}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}mAl=\dfrac{504}{95}\left(gam\right)\\mFe=\dfrac{1092}{95}\left(gam\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%mAl=31,6\%\\\%mFe=68,4\%\end{matrix}\right.\)

b) - Bảo toàn H: => nHCl = 1 mol

=> V HCl = 2 lít

c) - Bảo toàn Al: => nAlCl3 = \(\dfrac{56}{285}\left(mol\right)\)

- Bảo toàn Fe: => nFeCl2 = \(\dfrac{39}{190}\left(mol\right)\)

=> m muối sau pư = \(\dfrac{56}{285}.133,5+\dfrac{39}{190}.127=52,3\left(gam\right)\)

Answer 2

nH2=0,5(mol)

gọi a,b lần lượt là số mol của Al, Fe

pt: 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

vậy:a------>3a------->a-------->1,5a(mol)

pt: Fe +2HCl-> FeCl₂ + H₂

vậy: b--->2b----->b------>b(mol)

ta có hệ phương trình: 27a+56b=16,8

1,5a+b=0,5

=> a=b=0,2(mol)

\(\%Al=\dfrac{0,2.27.100}{16,8}\approx32,14\left(\%\right)\)

=> % Fe=100 -32,14=67,86(%)

b) V_{d dHCl}=n/C_M=0,5(lít)