Question

cho 1,66g hỗn hợp gồm 2 kim loại Fe và Al tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 1,12 lít khí (ĐKTC)

tính % về khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Answer 1

PTHH: Fe+2HCl--->FeCl2+H2 (1)

2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2 (2)

Gọi số mol của Fe là x

số mol của Al là y

=> 56x+27y=1,66 (*)

Ta có: nH2= \(\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\) mol

Theo pt(1) nH2=nFe= x (mol)

(2) nH2= \(\dfrac{3}{2}.nAl=\dfrac{3}{2}y\) (mol)

=> x+\(\dfrac{3}{2}y=0,05\) (**)

Từ pt(*) và (**) ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=1,66\\x+\dfrac{3}{2}y=0,05\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,02\end{matrix}\right.\)

=> mFe= 0,02.56= 1,12 (g)

mAl= 0,02.27= 0,54 (g)

%Fe= \(\dfrac{1,12}{1,66}.100\%\approx67,47\%\)

%Al= 100%-67,47%= 32,53%

Answer 2

Gọi số mol Al, Fe trong hỗn hợp là x và y.

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

x.........................................1,5x

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

y......................................y

Ta có hệ

27x+56y=1,66

1,5x+y=0,05

Giải ra x,y rồi từ đó tính %Al và %Fe.