Question

Cho 15,8g KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu khí Cl₂. Chia lượng khí này làm 2 phần. Cho phần 1 tác dụng với Fe được 3,25g muối. Cho phần 2 tác dụng với 500ml dung dịch NaOh 1M được dung dịch X. Giả sử thể tích dung dịch không đổi. Tính nồng độ NaOH có trogn dung dịch

Answer 1

\(n_{KMnO_4}=\frac{15,8}{158}=0,1\left(mol\right)\)

2KMnO4 + 16HCl \(\rightarrow\) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Theo PT : \(n_{Cl_2}=\frac{5}{2}n_{KMnO_4}=0,25\left(mol\right)\)

Phần 1: \(3Cl_2+2Fe-^{t^o}\rightarrow2FeCl_3\) (*)

\(n_{FeCl_3}=\frac{3,25}{162,5}=0,02\left(mol\right)\)

Theo PT (*) \(n_{Cl_2\left(p1\right)}=\frac{3}{2}n_{FeCl_3}=0,03\left(mol\right)\)

=> n_{Cl2 phản ứng ở p2} =0,25-0,03=0,22(mol)

Phần 2: Cl₂ + 2NaOH --------> NaCl + NaClO + H2O (**)

\(n_{NaOH}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ Cl2 và NaOH: \(\frac{0,22}{1}< \frac{0,5}{2}\)=> Sau phản ứng NaOH dư

Theo PT (**) n_NaOH = 2nCl₂ = 0,44(mol)

\(\Rightarrow\)n_{NaOH dư} =0,5-0,44= 0,06 (mol)

=> CM_{NaOH sau phản ứng} = \(\frac{0,06}{0,5}=0,12M\)