Ta có: nZn=\(\frac{1,3}{65}\)=0,02 mol
mH2SO4=20.98%=19,6 gam\(\rightarrow\)nH2SO4=\(\frac{19,6}{98}\)=0,2 mol.
Trung hòa dung dịch A cần dùng 0,28 mol NaOH
2NaOH + H2SO4\(\rightarrow\)Na2SO4 + H2O
\(\rightarrow\)nH2SO4 dư =\(\frac{0,28}{2}\)=0,14 mol \(\rightarrow\) nH2SO4 phản ứng với Zn\(\text{=0,2-0,14=0,06 mol.}\)
Dung dịch A chứa 0,02 mol ZnSO4 và 0,14 mol H2SO4 dư
Bảo toàn S: nS trong sản phẩm khử\(\text{=0,2-0,02-0,14=0,04 mol.}\)
Gọi n là số mol e nhận để từ S+6 tạo thành sản phẩm khử.
Bảo toàn e: 0,02.2=0,04.n \(\rightarrow\)n=1\(\rightarrow\) k ra được X?? (nếu n=2 \(\rightarrow\) SO2 )
Dung dịch B thu được chứa Na2SO4 0,14 mol và ZnSO4 0,02 mol.
\(\rightarrow\)m chất tan trong B=23,1 gam
Bạn xem lại đề ạ
