Question

cho 13,8 gam Na tác dụng với 200 gam dung dịch H2SO4 9,8% (loãng)

a) tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc b) Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch thu được sau phản ứng

Answer 1

n_Na = \(\dfrac{13,8}{23}=0,6\) mol

m_H2SO4 = \(\dfrac{9,8\times200}{100}=19,6\left(g\right)\)

=> n_H2SO4 = \(\dfrac{19,6}{98}=0,2\) mol

Pt: 2Na + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + H₂

0,4 mol<-0,2 mol---> 0,2 mol-> 0,2 mol

.....2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

(0,6 - 0,4) mol-----> 0,2 mol-> 0,1 mol

Xét tỉ lệ mol giữa Na và H₂SO₄:

\(\dfrac{0,6}{2}>\dfrac{0,2}{1}\)

Vậy Na dư

V_H2 thu được = (0,2 + 0,1) . 22,4 = 6,72 (lít)

mdd sau pứ = m_Na + mdd H₂SO₄ - m_H2

....................= 13,8 + 200 - (0,2 + 0,1) . 2 = 213,2 (g)

m_Na2SO4 = 0,2 . 142 = 28,4 (g)

m_NaOH = 0,2 . 40 = 8 (g)

C% dd Na₂SO₄ = \(\dfrac{28,4}{213,2}.100\%=13,32\%\)

C% dd NaOH = \(\dfrac{8}{213,2}.100\%=3,75\%\)