Question

Cho 13.44l H2 khí vừa đủ 40g hỗn hợp gồm Fe2O3 và CuO

a)Tính khối lượng từng kim loại tạo ra

b)Tính khối lượng H2O tạo ra

Giải đầy đủ nha các bạn

Answer 1

Fe₂O₃ + 3H₂\(\rightarrow\)2Fe + 3H₂O (1)

CuO + H₂\(\rightarrow\)Cu + H₂O (2)

n_H2=\(\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

Ta có: hệ pt

\(\left\{{}\begin{matrix}3a+b=0,6\\160a+80b=40\end{matrix}\right.\)

Giải hệ ta có;

a=0,1;b=0,3

Theo PTHH 1 ta có:

2n_Fe2O3=n_Fe=0,2(mol)

m_Fe=0,2.56=11,2(g)

Theo PTHH 2 ta có:

n_Cu=n_CuO=0,3(mol)

m_Cu=64.0,3=19,2(g)

b;Theo PTHH 1 và 2 ta có:

n_H2=n_H2O=0,6(mol)

m_H2O=18.0,6=10,8(g)

Answer 2

a) PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O (1)

CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O (2)

n_{\(H_2\)} = \(\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

- Gọi số mol của Fe₂O₃ là a mol

- Gọi số mol của CuO là b mol

=> m_\(h^2\) = 160a + 80b = 40

Theo PTHH: n_{\(H_2\left(1\right)\)} = 3n_{\(Fe_2O_3\)} = 3a(mol)

Theo PTHH(2): n_{\(H_2\left(2\right)\)} = n_\(CuO\) = b (mol)

=> Ta có hệ:

160a + 80b = 40

3a + b = 0,6

Từ đó suy ra: a = 0,1(mol) ; b=0,3 (mol)

=> m_{\(Fe_2O_3\)} = 0,1 . 160 = 16(g)

=> m_\(CuO\) = 40 - 16 = 24 (g)

b) Theo PTHH (1) n_{\(H_2O\)} = n_{\(Fe_2O_3\)} = 0,1 (mol)

Theo PTHH (2) n_{\(H_2O\)} = n_\(CuO\) = 0,3 (mol)

=> m_{\(H_2O\left(h^2\right)\)} = m_{\(H_2O\left(1\right)\)} + m_{\(H_2O\left(2\right)\)} = 0,1.18 + 0,3.18= 7,2 (g)