Question

Cho 11g hỗn hợp nhôm và sắt vào dung dịch axit clohidric dư tạo ra AlCl₃ , FeCl₂ và 8,96l H₂ ở đktc.

a. Tính % về khới lượng mỗi kim loại

b. Tính khối lượng HCl phản ứng

c. Tính khối lượng muối AlCl₃, FeCl₂ tạo ra

Answer 1

Phương trình 2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

Fe+2HCl->FeCl2+H2

Gọi a,b là mol Al và mol Fe

mol H2=8,96/22,4=0,4(mol)

Ta có hệ phương trình:

1,5a+b=0,4(1) ;27a+56b=11(2)

Từ đó suy ra a,b

Answer 2

a)\(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2

a ----------------------------> 1,5a (mol)

Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2

b ------------------------- > b (mol)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\1,5a+b=0,4\end{matrix}\right.\)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\left(mol\right)\) =>\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\\m_{Fe}=0,1.56=5,6\end{matrix}\right.\left(g\right)\)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\frac{5,4}{11}.100\%=49,09\%\\\%m_{Fe}=\frac{5,6}{11}.100\%=50,91\%\end{matrix}\right.\)

Answer 3

PTHH:

2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2

0,2 ----> 0,6 -----> 0,2 (mol)

Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2

0,1 --> 0,2----> 0,1 (mol)

Answer 4

=> \(n_{HCl}=0,6+0,2=0,8\left(mol\right)\)

=> \(m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)

c) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\end{matrix}\right.\)