Question

Cho 11g hỗn hợp gồm hai kim loại Fe và Al tác dụng với 400ml dd\(H_2SO_4\)1M. Tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu và \(C_M\) của mỗi muối thu được. (\(V_{dd}\) thay đổi không đáng kể)

Answer 1

Đổi:400ml=0,4l

Gọi x;2y là số mol Fe,Al

Theo gt:\(m_{hhKL}\)=\(m_{Fe}+m_{Al}\)=56x+27y.2

=56x+54y=11(1)

Ta có PTHH:

Fe+\(H_2SO_4\)->\(FeSO_4\)+\(H_2\)(1)

x..........x................x.................(mol)

4Al+6\(H_2SO_4\)->2\(Al_2(SO_4)_3\)+3\(H_2\)(2)

2y...........3y...............y.........................(mol)

Ta có:\(C_{MddH_2SO_4}\)=1M

=>\(n_{H_2SO_4}\)=1.0,4=0,4mol

Theo PTHH(1);(2):

\(n_{H_2SO_4}\)=x+3y=0,4(2)

Từ (1);(2)=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)=>\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=54y=54.0,1=5,4\left(g\right)\\m_{Fe}=56x=56.0,1=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PTHH(1);(2):\(n_{FeSO_4}\)=x=0,1(mol)

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\)=y=0,1(mol)

Vậy \(C_{M\left(FeSO_4\right)}\)=0,1:0,4=0,25M

\(C_{MAl_2\left(SO_4\right)_3}\)=0,1:0,4=0,25M

Answer 2

\(n_{H_2SO_4}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Fe

Pt: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) (1)

x \(\rightarrow\dfrac{3x}{2}\) \(\rightarrow0,1mol\)

Pt: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\) (2)

y \(\rightarrow y\) \(\rightarrow0,1mol\)

(1)(2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}1,5x+y=0,4\\27x+56y=11\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\)

\(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\)