Question

cho 11,2g Fe tác dụng với 3,65g HCl sinh ra FeCl₂ và H₂

a, Chất nào dư? Dư bao nhiêu gam?

b, Tính thể tích H₂ (đktc)

Answer 1

PTHH: Fe + 2HCl -t^o-> FeCl₂ + H₂

Ta có: \(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,2}{1}>\frac{0,1}{2}\)

=> Fe dư, HCl hết nên tính theo n_HCl.

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Fe\left(phảnứng\right)}=\frac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ =>n_{Fe\left(dư\right)}=0,2-0,05=0,15\left(mol\right)\)

\(=>n_{H_2}=\frac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

a) Khối lượng Fe dư:

\(m_{Fe\left(dư\right)}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

b) Thể tích khí H₂ thu được (đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Answer 2

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=\frac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH, ta có: \(\frac{0,2}{1}>\frac{0,1}{2}\)=> Fe dư

\(n_{Fe\left(dư\right)}=0,2-\left(\frac{0,1.1}{2}\right)=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{1}{2}.n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)