Question

Cho 11.2g Fe phản ứng với 400g dung dịch HCl có nồng độ 7.3%. Sau phảnn ứng thấy có khí H2 thoát ra và một dung dịch A

a) Viết phương trình.

b)Dung dịch A có những chất tan nào? Tính C% mỗi chất tan đó?

Answer 1

a) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b) \(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=400\times7,3\%=29,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\frac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

Theo pT: \(n_{Fe}=\frac{1}{2}n_{HCl}\)

Theo bài: \(n_{Fe}=\frac{1}{4}n_{HCl}\)

Vì \(\frac{1}{4}< \frac{1}{2}\) ⇒ HCl dư

Dung dịch A gồm: HCl dư và FeCl₂

Theo pT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=0,2\times2=0,4\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd}saupư=11,2+400-0,4=410,8\left(g\right)\)

Theo pT: \(n_{HCl}pư=2n_{Fe}=2\times0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}dư=0,8-0,4=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}dư=0,4\times36,5=14,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}dư=\frac{14,6}{410,8}\times100\%=3,55\%\)

Theo PT: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,2\times127=25,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\frac{25,4}{410,8}\times100\%=6,18\%\)