Question

cho 11,2 lít hỗn hợp A gồm Cl2 và O2 (dktc) tác dụng vừa hết vs 16,98 gam hỗn hợp gồm Mg tạo ra 42,34 hh muối clorua và ôxit . tính % và thể tích các chất trong hh A

Answer 1

Giải:

Số mol của Mg là:

nMg = m/M = 16,98/24 ≃ 0,7(mol)

Gọi x là số mol của Cl và y là số mol của O2

PTHH: Cl2 + Mg -> MgCl2

----------x-----x--------x-----

PTHH: 2Mg + O2 -t⁰-> 2MgO

-----------2y-----y--------2y----

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,7\left(mol\right)\\m_{h^2}=42,34\left(g\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x+2y=0,7\left(mol\right)\\95x+80y=42,34\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Giải hpt, ta được: \(\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,26\left(mol\right)\\y\approx0,22\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Khối lượng của A là:

\(m_{Cl_2}+m_{O_2}=71.0,26+32.0,22=18,46+7,04=25,5\left(g\right)\)

% khối lượng mỗi chất trong A là:

%Cl2 = (mCl2/mA).100 = (18,46/25,5).100 = 72,4%

=> %O2 = 100-72,4 = 27,6%

Thể tích mỗi chất trong A là:

VCl2 = 22,4.n = 22,4.0,26 = 5,824(l)

=> VO2 = 11,2-5,824 = 5,376 (l)

Vậy ...