Question

cho 11,2 g Fe tác dụng vừa đủ với m(g) dung dịch H2SO4 tạo ra dung dịch FeSO4 14,7%

a/ tính m

b/ tính C% của dung dịch axit

Answer 1

a) PTHH: Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂ \(\uparrow\)
n_Fe = \(\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: n_{\(H_2\)} = n_{\(FeSO_4\)} = n_Fe = 0,2 (mol)
=> m_{\(FeSO_4\)} = 0,2.152 = 30,4 (g)
=> m_{\(H_2\)} = 0,2.2 = 0,4(g)
m_{dd sau pứ} = 11,2 + m - 0,4 =10,8 + m (g)
Áp dụng CT : C% _FeSO4 = \(\frac{m_{FeSO_4}}{md_dsau}pứ\).100%
=> 14,7% = \(\frac{30,4}{10,8+m}\).100%
=> 0,147 ( 10,8+m ) = 30,4
=> 1,5876 + 0,147m = 30,4
=> 0,147m = 28,8124
=> m \(\approx\) 196 (g)
b) Theo PT: n_{\(H_2SO_4\)} = n_Fe = 0,2 (mol)
=> m_{\(H_2SO_4\)} = 0,2.98 = 19,6 (g)
Áp dụng CT: C% = \(\frac{m_{ct}}{md_d}\).100%
=> C%_{dd axit} = \(\frac{19,6}{196}.100\%\) = 10%

Answer 2

nFe= 11.2/56=0.2 mol

Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

0.2___0.2______0.2_____0.2

mH2SO4= 0.2*98=19.6g

mFeSO4= 0.2*152=30.4g

mH2= 0.2*2=0.4g

mdd sau phản ứng= mFe + mdd H2SO4 -mH2= 11.2+m-0.4=10.8+m (g)

C%FeSO4= 30.4/ (10.8+m) *100%= 14.7%

<=> 10.8+m= 206.8

<=> m= 196g

C%H2SO4= 19.6/196*100%= 10%