Question

Cho 11,2 g Fe tác dụng với 200 ml dd HCl 2,5M

A) cho biết chất nào dư sau p.ứ ? Dư bao nhiêu gam ?

B) tính thể tích hidro thu đc ( ở đktc)

C) tính nồng độ mol của các chất tan trong dd sau p.ứ (coi thể tích của dd thay đổi ko đáng kể)

Giúp mình với 😁😁😁

Answer 1

nFe = 0,2 mol

nHCl = 2,5 . 0,2 = 0,5 mol

Pt: Fe + .....2HCl --> FeCl2 + H2

0,2 mol->0,4 mol-> 0,2 mol-> 0,2 mol

Xét tỉ lệ mol giữa Fe và HCl:

\(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\)

Vậy HCl dư

mHCl dư = (0,5 - 0,4) . 36,5 = 3,65 (g)

V_{H2 thu được} = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

C_{M FeCl2} = \(\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

Answer 2

a)Đổi: \(200ml=0,2l\)

\(nFe=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(nHCl=V.C_M=0,2\cdot2,5=0,5\left(mol\right)\)

\(P.tr:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

...........1.........2.............1...........1

.........0,2........0,4.........0,2........0,2

vì 0,4<0,5

\(\rightarrow\)n HCl dư : 0,5-0,4=0,1mol

\(\rightarrow\)tính theo n Fe

Khối lượng HCl dư là:

m HCl _dư= n_dư.M =0,1.36,5=3,65(g)

b)

Khối lượng H₂ thu được là:

V H₂= n.22,4= 0,2.22,4=4,48(l)

c)

Nồng độ mol của dd HCl dư là:

C_M=\(\dfrac{n_{dư}}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

Nồng độ mol của FeCl₂ sau phản ứng:

C_M=\(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)