Question

Cho 10,2 g Al₂O₃ tác dụng với dung dịch HCl 7,3%.

a) Tính khối lượng HCl đã dùng.

b) Tính nồng độ % của muối thu được.

Answer 1

Theo đề bài ta có : nAl2O3= \(\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có PTHH :

Al2O3 + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2O

0,1mol......0,6mol....0,2mol

a) Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là : mdd=\(\dfrac{mct.100\%}{C\%}\Rightarrow m\text{dd}HCl=\dfrac{0,6.36,5.100\%}{7,3\%}=300\left(g\right)\)

b) Nồng độ % của muối thu được : C%\(_{AlCl3}=\dfrac{0,2.133,5}{10,2+300}.100\%\approx8,61\%\)

Vậy............

Answer 2

a) PTHH: Al₂O₃ + 6HCl ----> 2AlCl₃ + 3H₂O

n_{\(Al_2O_3\)} = \(\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: n_HCl = 6n_{\(Al_2O_3\)} = 0,6 (mol)

=> m_HCl = 0,6.36.5 = 21,9 (g)

=> m_ddHCl = \(\dfrac{21,9.100\%}{7,3\%}=300\left(g\right)\)

b) m_ddsp/ứ = 10,2 + 300 = 310,2 (g)

Theo PTHH: n_{\(AlCl_3\)} = 2n_{\(Al_2O_3\)} = 2.0,1 = 0,2 (mol)

m_{\(AlCl_3\)} = 0,2.133,5 = 26,7(g)

=> C%_{\(AlCl_3\)} = \(\dfrac{26,7}{310,2}.100\%\approx8,61\%\)