Question

Cho 0,83g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc. a) Viết các phương trình hóa học. b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Answer 1

a)

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

b)

Gọi $n_{Al}  = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 0,83(1)$

Theo PTHH, $n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{0,56}{22,4} = 0,025(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,01

$\%m_{Al} = \dfrac{0,01.27}{0,83}.100\% = 32,5\%$

$\%m_{Fe} = 100\% - 32,5\% = 67,5\%$