Question

Câu 4. Cho 0,88 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thổ ở hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 0,672 lít khí H2 (đktc). a. Xác định 2 kim loại trên? b. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên?

Answer 1

Gọi kim loại trung bình là R

R + 2HCl → RCl2 + H2 ↑

Ta có: nR = nH2 =0, 672 : 22,4 = 0,03 mol

Suy ra MR = mR : nR =0, 88 : 0,03 = 29,33 (g/mol)

Mà hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thổ ở hai chu kì liên tiếp nên 2 kim loại đó là Mg (M=24) và Ca (M=40).

Answer 2

a, Gọi 2 kim loại là \(\overline{X}\)

\(\overline{X}+HCl\rightarrow XCl_2+H_2\)

\(n_{H2}=\frac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

\(n_{\overline{X}}=\frac{0,88}{X}\left(mol\right)\)

\(n_{\overline{X}}=n_{H2}\Rightarrow\frac{0,88}{\overline{X}}=0,03\)

\(\Rightarrow0,03\overline{X}=0,88\Rightarrow\overline{X}=29,33\)

\(24< \overline{X}< 40\)

Vậy 2 kim loại lần lượt là

__a______________________a__

b_____________________b

Giải hệ phương trình :

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+40b=0,08\\a+=0,03\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,02\\b=0,01\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,02.24=0,48\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%_{Mg}=\frac{0,48}{0,88}.100\%=54,55\%\)

\(\Rightarrow\%_{Ca}=100\%-55,54\%=45,45\%\)