Câu 3.Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO)2 dư, thu được 23,9 gam kết tủa màu đen.
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. e) Tính thể tích mỗi khí ở điều kiện tiêu chuẩn. f) Tính khối lượng của Fe và FeS có trong hỗn hợp ban đầu.
Câu 3.Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO)2 dư, thu được 23,9 gam kết tủa màu đen.
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. e) Tính thể tích mỗi khí ở điều kiện tiêu chuẩn. f) Tính khối lượng của Fe và FeS có trong hỗn hợp ban đầu.
---
n(khí)=2,464/22,4= 0,11(mol)
PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2
FeS + 2 HCl -> FeCl2 +H2S
H2S + Pb(NO3)2 -> PbS (kết tủa đen) + 2 HNO3
nPbS= 23,9/239=0,1(mol)
=> nH2S= nPbS=0,1(mol)
=>V(H2S,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)
=> V(H2,đktc)=2,464-2,24=0,224(l)
b) nFe= nH2= n(khí)-nH2S=0,11-0,1=0,01(mol)
=> mFe=0,01.56=0,56(g)
nFeS=nH2S=0,1(mol)
=> mFeS=88.0,1=8,8(g)
