Question

Câu 3: Cho m gam nhôm vào 196 gam ddH₂SO₄ 40% (loãng) đến khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch X trong đó nồng độ H₂SO₄ còn dư là 9,533%. Tính m? Tính số mol H₂SO₄ đã phản ứng?

Answer 1

2AL+3H₂SO₄->Al₂(SO₄)₃+3H₂

ⁿAl=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{m}{27}\)(mol)

Theo đề bài, ta biết H₂SO₄ dư:

2AL+3H₂SO₄->Al₂(SO₄)₃+3H₂

=>\(\dfrac{m}{27}\)----->\(\dfrac{3m}{54}\)------>\(\dfrac{m}{54}\)------->\(\dfrac{3m}{54}\)(mol)

^mH₂SO₄=\(\dfrac{40.196}{100}=70.4\left(g\right)\)

ⁿH₂SO₄=\(\dfrac{70,4}{98}=0.8\left(mol\right)\)

=>0.8=\(\dfrac{3m}{54}\) => m=14,4(g) => ⁿAl=\(\dfrac{14,4}{27}=0,53\left(mol\right)\). Ta có , ⁿAl dư =>

	2AL	3H2SO4	Al2(SO4)3	3H2
TP ứ	0,53(mol)	0,8(mol)	X	X
P/ ứ	0,53(mol)	0.795(mol)	0,265(mol)	0,795(mol)
Sp/ứ	0(mol)	0,005(mol)	0,265(mol)	0,795(mol)

=> ⁿH₂SO_{4 đã pứ}= 0.795(mol)

Vậy m=14,4, ⁿH₂SO_{4 đã pứ}= 0.795(mol)

Chúc bạn học tốt