Question

Câu 17: Kim loại nào sau đây tác dụng với dd HCl loãng và tác dụng với khí clo cho cùng loại muối clorua
kim loại
A. Fe B. Zn C. Cu D. Ag
Câu 18: Tính axit của các axit halogenhiđric HX được sắp xếp giảm dần theo thứ tự
A. HF > HCl > HBr > HI. B. HI > HBr > HCl > HF.
C. HCl > HBr > HI > HF. D. HBr > HCl > HI > HF:
Câu 19: Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính khử?
A. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O. B. 2HCl + Mg → MgCl 2 + H 2 .
C. 2HCl + CaCO 3 →CaCl 2 +CO 2 +H 2 O. D. 4HCl + MnO 2 0t

MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O

Câu 20: Hoà tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe và FeO bằng dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, thu được 2,24lít khí
(đktc). Thể tích dung dịch HCl đã dùng là :
A.2,0 lít B. 4,2 lít C. 4,0 lít D. 14,2 lít

II- Tự luận
Câu 1. Viết phương trình phản ứng thực hiện chuỗi biến hóa ( ghi rõ điều kiện nếu có)
KMnO 4 -> Cl 2 -> HCl ->NaCl ->AgCl

Câu 2: 17,4 gam MnO 2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Toàn bộ khí clo thoát ra tác dụng hết với Na thu
được m gam muối NaCl. Tính giá trị m?Câu 3: Sục 2,24 lit Cl 2 ( đktc) vào dd NaBr. Khối lượng Brom thu được ?
Câu 4. Cho 2,24 lit halogen X 2 tác dụng vừa đủ với magie thu được 9,5g MgX 2 . Nguyên tố
halogen đó?
Câu 5. Cho 16 gam hỗn hợp bột Fe và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1 gam khí
H 2 bay ra. Hỏi lượng muối tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam ?

Answer 1

Mình sửa lại nha

Câu 18: Tính axit của các axit halogenhiđric HX được sắp xếp giảm dần theo thứ tự
A. HF > HCl > HBr > HI. B. HI >HBr >HCl > HF
C. HCl > HBr> HI > HF. D. HBr> HCl >HI >HF

Answer 2

17B

18B

19B

20C

Answer 3

Tự luận

Câu 1:

\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

\(Cl_2+H_2\underrightarrow{^{as}}2HCl\)

\(2HCl+2Na\rightarrow2NaCl+H_2\)

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+NaNO_3\)

Câu 2:

\(n_{MnO2}=\frac{17,4}{87}=0,2\left(mol\right)\)

\(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

0,2_______________________0,2___________

\(Cl_2+2Na\rightarrow2NaCl\)

0,2_____________ 0,4

\(\Rightarrow m_{NaCl}=0,4.58,5=23,4\left(g\right)\)

Câu 3 :

\(n_{Cl2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(Cl_2+2NaBr\rightarrow2NaCl+Br_2\)

0,1____________0,1___________

\(\Rightarrow m_{Br2}=0,1.160=16\left(g\right)\)

Câu 4:

\(X_2+Mg\rightarrow MgX_2\)

0,1___________0,1

\(n_{X2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(M_{MgX2}=\frac{9,5}{0,1}=95\)

\(\Rightarrow X=35,5\left(Cl\right)\)

Câu 5:

\(n_{H2}=\frac{1}{2}=0,5\left(mol\right)\)

Gọi số mol của Fe là x, số mol của Mg là y\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

x ____2x______x________x_______(1)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

y _____2y______y_______ y______(2)

Từ (1) và (2) ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=16\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,125\\y=0,375\end{matrix}\right.\)

Vậy số mol của Fe là 0,125mol, số mol của Mg là 0,375 mol

b) \(m_{FeCl2}=0,125.127=15,875\left(g\right)\)

\(m_{MgCl2}=0,375.95=35,625\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{muoi}=15,875+35,625=51,5\left(g\right)\)