Câu 1) Đốt cháy hoàn toàn 1.68l hỗn hợp metan và axetilen rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dung dịch nước vôi trong dư, thu được 10g kết tủa.
A) viết PTPU xảy ra
B) tính thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp đầu
C) Nếu dẫn từ 3.36l hỗn hợp như trên vào dung dịch nước brom dư thì khối lượng brom phản ứng là bao nhiêu?(thể tích các khí đo ở đktc, các PƯ xảy ra hoàn toàn
Câu 2
Đốt cháy hoàn toàn 2.8l khí metan ( đo ở đktc)
A) tính thể tích không khí cần dùng, biết rằng thể tich oxi chiếm 1/5 thể tích không khí
B) Tính thể tích khí cacbonic sinh ra
C) Tính khối lượng K2CO3 tạo thành khi cho dung dịch KOH lấy dư hấp thụ hết lượng khí cacbonic
Câu 1
\(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\) (1)
\(2C_2H_2+5O_2\rightarrow4CO_2+2H_2O\) (2)
\(n_{CaCO_3}=\frac{10}{100}=0,1\left(mol\right)\)
\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\) (3)
\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\) (4)
Thanks you đã trả lời nhé. Nhưng bạn biết làm thì mới cmt nhé. Ok
1/ nhh= 1.68/22.4=0.075 mol
Đặt: nCH4= x mol
nC2H2= y mol
CH4 + 2O2 -to-> CO2 + 2H2O
x_______________x
C2H2 + 5/2O2 -to-> 2CO2 + H2O
y________________2y
CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + H2O
0.1_________________0.1
nhh= x + y= 0.075 (1)
ncO2= x + 2y= 0.1 (2)
Giải (1) và (2) :
x= 0.05
y= 0.025
VCH4= 0.05*22.4=1.12l
VC2H2= 0.025*22.4=0.56l
1.68l hh có 0.05 mol CH4 và 0.025 mol C2H2
3.36l hh có 0.1 mol CH4 và 0.05 mol C2H2
Vì: CH4 không tác dụng với Br2 nên chỉ có C2H2 phản ứng
C2H2 +2Br2 --> C2H2Br4
0.05____0.1
mBr2= 16g
2/ nCH4= 2.8/22.4=0.125 mol
CH4 + 2O2 -to-> CO2 + 2H2O
0.125__0.25_____0.125
VO2= 0.25*22.4=5.6l
VKK= 5VO2= 5.6*5=28l
VCO2= 0.125*22.4=2.8l
CO2 + 2KOH --> K2CO3 + H2O
0.125__________0.125
mK2CO3= 0.125*138=17.25g
