Câu 1. Để trung hòa 50ml dung dịch axit axetic phải dùng vừa hết 30ml dung dịch KOH 2M. Mặt khác, cho 125ml dung dịch axit nói trên phản ứng với kim loại natri vừa đủ rồi cô cạn, thu được m gam muối khan.
a. Xác định nồng độ của axit trong dung dịch
b. Tính giá trị m
Câu 2. Cho hỗn hợp metanol và phenol tác dụng với Na (dư) thu được 11,2 lít khí H2 (đktc). Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch Br2 vừa đủ thu được 59,58 gam kết tủa trắng của 2,4,6 tribromphenol
a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra?
b. Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp đã dùng?
1. nKOH = 30/1000*2 = 0,06 mol
nCH3COOH = nKOH = 0,06 mol (bạn tự viết PTHH)
=> CCH3COOH=\(\frac{0,06}{0,05}=1,2M\)
=> Trong 125ml axit có chứa 0,06*125/50 = 0,15 mol CH3COOH
BTNT ta có nCH3COOH = nCH3COONa = 0,15 mol
=> m muối = m CH3COONa = 12,3 gam.
2. nH2= 0,5 mol
Gọi nCH3OH = a, nC6H5OH = b (mol)
PTTQ 2CH3-OH + 2Na → 2CH3-ONa + H2
2C6H5-OH + 2Na → 2C6H5-ONa + H2
=> nROH = nCH3OH + nC6H5OH = 2nH2
=> a + b = 1 mol
nC6H2Br3OH = 0,18 mol = nC6H5OH = b => a = 1-0,18 = 0,82 mol
=> mC6H5OH = 0,18*94 = 16,92g
mCH3OH = 26,24 gam
=> %C6H5OH = \(\frac{16,92\cdot100\%}{16,92+26,24}\)= 39,2%
=> %CH3OH = 60,8%
