Question

Câu 1: Cân bằng PT

a. BaCl₂+Na₃PO₄---->Ba₃(PO₄)₂+ NaCl

b. Fe₃O₄+HCl---->FeCl₃+FeCl₂+H₂O

c. Fe+H₂SO₄(đặc)---->t^o Fe(SO₄)₃+SO₂+ H₂O

d. C_xH_y+O₂---->t^o CO₂+H₂O

Câu 2:

Một oxit của lưu huỳnh có tỉ lệ các nguyên tố là m_S:m_O = 2:3

Hãy tìm công thức hóa học đơn giản nhất của oxit. Gọi tên oxit

Câu 3:

Một hỗn hợp khí A gồm khí SO₂,CO₂ và khí N₂. Khối lượng của hỗn hợp bằng 37,8g trong đó có 0,2 mol SO₂ và số mol của CO₂ bằng 1/2 số mol N₂.

a. Tính khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp A

b. Tính thể tích của hỗn hợp khí A(đktc)

Câu 4:

Cho hỗn hợp Al và Zn tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric H₂SO₄ loãng dư, thu được 17,92 lít khí hidro(đktc)

a. Viết các PTHH của phản ứng

b. Đốt cháy lượng khí hidro trên trong bình chứa 16g khí oxi. Tính khối lượng nước thu được

c. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Biết rằng Al có số mol gấp 2 lần số mol Zn

Câu 5:

Khử 2,4g hỗn hợp gồm Fe₂O₃ và CuO bằng khí hidro ở nhiệt đọ cao. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn (X) gồm hai kim loại. Cho hai kim loại đó vào dung dịch HCl dư, thu được 0,448 lít khí H₂(đktc)

a. Viết PTHH của phản ứng xảy ra. Biết rằng Cu không tác dụng được với dung dịch HCl

b. Tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu

c. Tính khối lượng chất rắn (X)

Câu 6:

Trên hai đĩa cân đặt hai cốc nhỏ, một cốc có đựng dung dịch axit clohric HCl, một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ loãng. Hai cốc đựng dung dịch có khối lượng bằng nhau-cân thăng bằng

- Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25 g CaCO₃(PTHH:CaCO₃+2HCl---->CaCl₂+CO₂+H₂O)

- Cho vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ loãng a gam Al. Cân vẫn giữ được thăng bằng sau khi hai phản ứng kết thúc. Biết rằng lượng axit trong hai cốc đủ để hòa tan hoàn toàn các chất CaCO₃ và Al. Tính a.

(Đề thi tuyển học sinh giỏi Hóa 8 trường em)

Answer 1

2.

Đặt công thức tổng quát: S_xO_y

Ta có

\(\dfrac{32x}{16y}\) = \(\dfrac{2}{3}\)

⇔ 96x = 32y

⇔ \(\dfrac{x}{y}\) = \(\dfrac{32}{96}\) = \(\dfrac{1}{3}\)

⇒ CTHH: SO₃ ( lưu huỳnh trioxit )

Answer 2

Câu 1: Cân bằng PT

a. 3BaCl2 + 2Na3PO4---->Ba3(PO4)2 + 6NaCl

b. Fe3O4+8HCl---->2FeCl3+FeCl2+4H2O

c. 2Fe+6H2SO4(đặc)----> Fe(SO4)3+3SO2+ 6H2O

d. CxHy+ (x-y/4)O2---->to xCO2+y/2H2O

Answer 3

Câu 2:

Gọi CTTQ: S_xO_y

Ta có: \(x:y=\dfrac{m_S}{M_S}:\dfrac{m_O}{M_O}=\dfrac{2}{32}:\dfrac{3}{16}=0,0625:0,1875=1:3\)

Vậy CTHH của oxit: SO₃ (Lưu huỳnh trioxit)

Answer 4

Câu 4:

n_H2 = \(\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\) mol

n_O2 = \(\dfrac{16}{32}=0,5\) mol

Pt: 2Al + 3H₂SO₄ (loãng) --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

......x..............................................................1,5x

.....Zn + H₂SO₄ (loãng) --> ZnSO₄ + H₂

..0,5x...................................................0,5x

.....2H₂ + O₂ --to--> 2H₂O

0,8 mol--------------> 0,8 mol

Xét tỉ lệ mol giữa H₂ và O₂:

\(\dfrac{0,8}{2}< \dfrac{0,5}{1}\)

Vậy O₂ dư

m_H2O thu được = 0,8 . 18 = 14,4 (g)

Gọi x là số mol của Al

.......Số mol của Zn: \(\dfrac{x}{2}\) (mol)

Ta có: 1,5x + 0,5x = 0,8

=> x = 0,4

m_Al = 0,4 . 27 = 10,8 (g)

m_Zn = \(\dfrac{0,4}{2}.65=13\left(g\right)\)

Answer 5

Câu 5:

a) pthh: \(Fe_2O_3+3H_2\overset{t^0}{\rightarrow}2Fe+3H_2O\left(1\right)\)

\(CuO+H_2\overset{t^0}{\rightarrow}Cu+H_2O\left(2\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(3\right)\\ Cu+HCl\rightarrow Không\text{ }\text{phả}n\text{ ứng }\)

b) \(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

Theo \(pthh\left(3\right):n_{Fe}=n_{H_2}=0,02\left(mol\right)\)

Theo \(pthh\left(1\right):n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=\dfrac{1}{2}\cdot0,02=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=n\cdot M=0,01\cdot160=1,6\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{CuO}=m_{h^2}-m_{Fe_2O_3}=2,4-1,6=0,8\left(g\right)\)

c) \(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{0,8}{80}=0,01\left(mol\right)\)

Theo \(pthh\left(2\right):n_{Cu}=n_{CuO}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=n\cdot M=0,01\cdot64=0,64\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=n\cdot M=0,02\cdot56=1,12\left(g\right)\\ \Rightarrow m_X=m_{Cu}+m_{Fe}=1,12+0,64=1,76\left(g\right)\)

Answer 6

Câu 6:

\(pthh:CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\left(1\right)\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(2\right)\\ n_{CaCO_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{25}{100}=0,25\left(mol\right)\)

Theo \(pthh\left(1\right):n_{HCl}=n_{CaCO_3}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=n\cdot M=0,25\cdot36,5=9,125\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=m_{HCl}=9,125\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{9,125}{98}=0,09\left(mol\right)\)

Theo \(pthh\left(2\right):n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}=\dfrac{2}{3}\cdot0,09=0,06\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=m_{Al}=n\cdot M=0,06\cdot27=1,62\left(g\right)\)

Answer 7

Câu 3:

a)

\(m_{SO_2}=n\cdot M=0,2\cdot64=12,8\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{h^2\text{ }\left(CO_2+N_2\right)}=m_{h^2}-m_{SO_2}=37,8-12,8=25\left(g\right)\)

Đặt \(n_{CO_2}=x\left(mol\right)\left(x>0\right)\)

\(n_{N_2}=2x\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CO_2}=n\cdot M=44x\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{N_2}=n\cdot M=56x\left(g\right)\)

Ta có : \(44x+56x=25\)

\(\Rightarrow100x=25\\ \Rightarrow x=0,25\)

\(\Rightarrow n_{CO_2}=x=0,25\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{N_2}=2x=2\cdot0,25=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CO_2}=n\cdot M=0,25\cdot44=11\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{N_2}=n\cdot M=0,5\cdot56=28\left(g\right)\)

b) \(n_{h^2}=n_{SO_2}+n_{CO_2}+n_{N_2}=0,2+0,25+0,5=0,95\left(mol\right)\)\(\Rightarrow V_{h^2}=n\cdot22,4=0,95\cdot22,4=21,28\left(l\right)\)