Question

Các bn giải mk bài này vs ạ

Cho 2,4g Mg tác dụng với 73g dd HCl 15%.Tính nồng độ % của các chất có trong dd sau phản ứng

Answer 1

Giải:

Số mol Mg và HCl lần lượt là:

nMg = m/M = 2,4/24 = 0,1 (g)

nHCl = (C%.mdd)/(100.M) = (15.73)/(100.36,5) = 0,3 (mol)

Tỉ lệ: nMg : nHCl = 0,1/1 : 0,3/2 = 0,1 : 0,15

=> HCl dư, tính theo Mg

=> mHCl(dư) = n(dư).M = (0,3 - 0,2).36,5 = 3,65 (g)

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2↑

---------0,1----0,2---------0,1-----0,1--

Khối lượng dd sau phản ứng là:

mddspư = mMg + mddHCl - mH2 = 2,4 + 73 - 0,2 = 75,2 (g)

Nồng độ phàn trăm các chất sau phản ứng là:

C%MgCl2 = (mct/mdd).100 = (9,5/75,2).100 ≃ 12,6 %

C%HCl(dư) = (mct/mdd).100 = (3,65/75,2).100 ≃ 4,9 %

Vậy ...

Answer 2

Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2

n Mg= \(\dfrac{2,4}{24}=0.1mol\); m HCl= 73. 15%=10,95g

nHCl=\(\dfrac{10.95}{36,5}=0.3mol\)

Xét tỉ lệ : 0,1 < 0,3 ---> HCl dư

(Mg) (HCl)

m HCl dư = 10,95 - (0,1.36,5) = 7,3g

Theo PTHH: n Mg= nH2= nMgCl2 = 0,1 mol

mdd sau phản ứng = 73+2,4 - 0,1.2= 75,2g

--> C% (MgCl2)=\(\dfrac{9,5.100\%}{75,2}\simeq12,63\%\)

--->C% (HCl dư)= \(\dfrac{7,3.100\%}{75,2}\simeq9,71\%\)